Química (Temario PDF)

El curso está diseñado para ser impartido en 10 semanas con 3 horas de clase por semana.

Estequiometría. (5 horas)

• Leyes Ponderales
  • Ley de conservación de la materia.
  • Ley de proporciones constantes.
  • Ley de proporciones equivalentes.
  • Ley de proporciones múltiples.
  • Hipótesis de A. Avogadro y concepto de mole.
• Unidades de concentración.
• Balanceo de ecuaciones químicas.
  • Concepto de número de oxidación y reglas para su asignación.
  • Reactivo limitante.
  • Rendimiento de la reacción.
  • Especies oxidantes y reductoras.

Ley de Periodicidad y tabla periódica.(6 horas)

• Antecedentes
  • Metales, no metales y metaloides.
  • El peso atómico y fórmulas químicas.
• Ley de propiedades periódicas de los elementos químicos.
  • Predicciones de D. I. Mendeleev.
  • Criterio de periodicidad.
  • Gráficas de propiedad vs peso atómico. L. Meyer.
  • Descubrimiento de los isótopos y concepto de número atómico.
• Configuraciones electrónicas.
  • Principio de construcción.
  • Principio de exclusión de W. Pauli.
  • Regla de las diagonales de J. Keller-Torres.
  • Primera regla de Hund.
• Análisis estructural de la tabla periódica.
  • Grupos.
  • Periodos.
  • Bloques s, p, d y f.
• Propiedades periódicas.
  • Propiedades físicas y estructurales.
  • Tamaño.
  • Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad de Pauling, polarizabilidad.
  • Carácter metálico.
• Propiedades químicas.
  • Valencia y números de oxidación.
  • Propiedades de los grupos de elementos alcalinos, halógenos, óxidos binarios, derivados de hidrógeno y nitruros.

Moléculas discretas y modelos de enlace covalente.(6 horas)

• Breve revisión del modelo de Lewis.
• Modelo del orbital molecular.
• Modelo de enlace valencia.
• El enlace covalente coordinado.

Sólidos.(5 horas)

• Propiedades generales de los materiales amorfos y sólidos cristalinos.
• Tipos de sólidos. Iónicos, covalentes, metálicos, moleculares y mixtos.
• Redes de A. Bravais.
• Celdas unitarias y mallas cristalinas.
• Empaquetamientos compactos.
• Difracción.
• El espacio reciproco.

Sólidos iónicos y poliméricos.(4 horas)

• Elementos que forman sólidos iónicos.
  • (a) Características generales del enlace iónico.
  • (b) Estructuras electrónicas estables de cationes y aniones.
• Generalidades de los polímeros.
  • (a) Antecedentes.
  • (b) Clasificación de los polímeros por su configuración: enlaces, configuración cis-trans y tacticidad.
  • (c) Propiedades generales de los polímeros.

Fuerzas intermoleculares y parámetros de la estructura molecular.(4 horas)

• Puente de hidrógeno.
• Interacción dipolo-dipolo.
• Interacción dipolo-dipolo inducido.
• Interacción tipo Lennard-Jones.

Bibliografía

• Chang, R., Química, Mc Graw Hill, México. (1999).
• J. D. Lee. A New Concise Inorganic Chemistry. 3rd. Ed. van Nostrand- Reinhold Co. NY, USA. (1977).
• B. H. Mahan. University Chemistry. 3rd. Ed. Addison-Wesley Publishers Co. ReadingMA, USA. (1966).
• C. R. Dillard, D. E. Goldberg. Chemistry: Reactions, Structure and Properties. 2nd. Ed. Mac-Millan PublisherCo. NY, USA. (1978).
• W. L. Masterton and E. J. Slowinsky. Chemical Pinciples. Using the International System of Units. 4th. Ed. W. B. Saunders Co. Phila., PA, USA. (1977)
• Manku G. S. Principios de Química Inorgánica. Mc Graw Hill. México. (1980).
• Timm J. A. Química General. Mc Graw Hill. México. (1972).
• Cruz-Garritz D., Chamizo J. A., Garrita A., Estructura Atómica un Enfoque Químico, Addison-Wesley Iberoamericana, USA (1991).
• Spencer J. N., Bodner G. M., Rickard L. H., Chemistry Strucuture and Dynamics. J. Wiley & Sons inc., USA (1998).